元素

名称
铪
元素符号
Hf

原子

序数
72

相对原子质量

(12C = 12.0000)
178.49
英文名称
Hafnium

原

子

结

构

原子半径/Å: 2.16

原子体积/cm3/mol: 13.6

 电子模型

电子构型: 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d10f14 5s2p6d2 6s2

离子半径/Å: 0.71
共价半径/Å: 1.44 氧化态: 4

发

现
1923年由 D.Coster 和 G.C. von Hevesey （丹麦，哥本哈根）发现。

来

源
  地壳中含量很少。常与锆共存，无单独矿石。可由四氯化铪（HfCl4）与钠共热经还原而制得。
  晶体结构有两种：在1300摄氏度以下时，为六方密堆积（α-式）；在1300℃以上时，为体心立方（β-式）。具有塑性的金属，当有杂质存在时质变硬而脆。空气中稳定，灼烧时仅在表面上发暗。细丝可用火柴的火焰点燃。性质似锆。不和水、稀酸或强碱作用，但易溶解在王水和氢氟酸中。在化合物中主要呈+4价。铪合金（Ta4HfC5）是已知熔点最高的物质（约4215℃）。

用途

  由于它容易发射电子而很有用处(如用作白炽灯的灯丝)。用作Ｘ射线管的阴极，铪[1]和钨或钼的合金用作高压放电管的电极。铪可作为很多充气系统的吸气剂。铪吸气剂可除去系统中存在的氧、氮等不需要气体。因为它能吸收中子，铪还用于核反应堆控制棒。

物

理

性

质

状态：银色过渡金属。

熔 点(℃): 2227

沸 点(℃): 4603

密度(g/cc，300K): 13.31

　

比 热/J/gK : 0.14

蒸发热/KJ/mol : 575

熔化热/KJ/mol: 24.06

　

导电率/106/cm : 0.0312

导热系数/W/cmK: 0.23

 

 

化

学

性

质
 

名称 二氧化铪：hafnium dioxide
资料 分子式：HfO2
CAS号：性质：白色粉末，有单斜、四方和立方三种晶体结构。   
                       密度分别为 10.3， 10.1  和 10.43g/cm3。
                       熔点 2780～2920K。 沸点5400K。热膨胀系数5.8×10-6/℃。不溶于水、盐酸和硝酸，可溶于浓硫酸和氟氢酸。由硫酸铪、氯氧化铪等化合物热分解或水解制取。为生产金属铪和铪合金的原料。
用作耐火材料、抗放射性涂料和催化剂。

地

质

数

据

丰    度

滞留时间/年：未知

 　
太阳(相对于 H=1×1012): 6 海水中/p.p.m.：7 × 10-6 　
地壳/p.p.m.: 5.3 大西洋表面: 太平洋表面:
大气/p.p.m.（体积）: 大西洋深处: 太平洋深处:

生

物

数

据

人体中含量

 肝/p.p.m.:      　
器官中: 未知 肌肉/p.p.m.: 　
血/mg dm-3 : 日摄入量/mg: 未知 　
骨/p.p.m.: 人(70Kg)均体内总量/mg: 未知